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          【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒
          除去NaHCO3中的Na2CO3
          B
          常溫時(shí)將CO通過(guò)裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管
          制取粗硅
          C
          向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
          比較氯與硫的得電子能力
          D
          分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。
          比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、NaHCO3加熱分解，Na2CO3加熱不分解，A錯(cuò)誤；B、需要高溫條件，B錯(cuò)誤；C、氯氣能把硫離子氧化為單質(zhì)S，所以可以比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D、鎂鋁與冷水都不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
          A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
          B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
          C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
          D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )
          A. 右上方區(qū)域的非金屬元素
          B. 過(guò)渡區(qū)域的金屬元素
          C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
          D. 稀有氣體元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
          A. NaOH B. NaCl C. H2S D. H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是 
          選項(xiàng)
          A．
          B．
          C．
          D．
          X
          SO2
          CO2
          CO2
          SO2
          Y
          Cl2
          Cl2
          NH3
          H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)
          B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．A的轉(zhuǎn)化率增大
          C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．a(chǎn)＋b<c＋d
          (2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
          Ka1
          Ka2
          H2SO3
          1.3×10－2
          6.3×10－8
          H2CO3
          4.2×10－7
          5.6×10－11
          HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。
          ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：______________________。
          ③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
          Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推理或計(jì)算過(guò)程)。
          (2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。
          (3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
          ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50 mL）。下列敘述正確的是（ ）
          A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
          B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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