Question

（1）把下列式子改成氧化物形式
①正長石（KAlSi₃O₈）                      
②蛇紋石（H₄Mg₃Si₂O₉）                      
（2）寫出下列物質(zhì)間的關系：紅磷與白磷                     ，
³⁵Cl和³⁷Cl                     
（3）寫出除去括號中雜質(zhì)的方法：
碳酸鈉固體（碳酸氫鈉晶體）                             
SiO₂固體 (CaO)                                          
CO₂ (SO₂ )                                               
（4）寫出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下反應的離子方程式：
                                                     
將PbO₂放入濃鹽酸中會產(chǎn)生Cl₂­，此反應的化學方程式為：
                                                     
（5）標準狀況下，在三個容積相同的干燥的燒瓶中，甲瓶裝入干燥純凈的NH₃，乙瓶裝入含四分之一體積空氣的HCl，丙瓶裝入NO₂和O₂（體積比為4:1），以水為溶劑作噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為              ，丙瓶中發(fā)生反應的總化學方程式為                                                     

Answer 1

（1）K₂O·Al₂O₃ ·6SiO₂                      3MgO·2SiO₂· 2H₂O
（2）同素異形體，同位素
（3）加熱至不再產(chǎn)生氣體為止
加過量鹽酸后過濾
加溴水或酸性高錳酸鉀溶液
（4）3Ag + 4H⁺ + NO₃^-= 3Ag⁺ + NO↑ +2H₂O
PbO₂ + 4HCl（濃）=PbCl₂ +Cl₂↑ + 2H₂O
（5）1:1: 1/28 或 28:28:1
4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃

略