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          Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          

          (1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______．
          

          (2)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)1s22s22p63s23p63d84s2　3d104s1
          

          　　(2)分子晶體
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
          （1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
          Ar
          Ar
          ；
          （2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）C分子中都包含
          5
          5
          個(gè)σ鍵，
          1
          1
          個(gè)π鍵．
          （4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
          D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          ．
          Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
          （5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          
CO
357.7
798.9
1071.9
          

          
N2
154.8
418.4
941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
          CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
          CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
          ．
          Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          （6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過(guò)渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）?C（s）+2H2（g），如圖是溫度對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
          CF
          CF
          ．
          A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
          D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
          （2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子．
          ①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有
          3
          3
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          ②由A、B、C三種元素組成的無(wú)機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：
          HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過(guò)O-H┅O氫鍵締合
          HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過(guò)O-H┅O氫鍵締合
          ．
          （3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          
C≡O(shè)
357.7
798.9
1071.9
          

          
N≡N
154.8
418.4
941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          ．
          （4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          ①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ．
          ②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          ③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?青島二模）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
          （1）Cr的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ；
          （2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

          圖中虛線表示的作用力為
          氫鍵、配位鍵
          氫鍵、配位鍵
          ；
          （3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是
          SO42一
          SO42一
          ，其中心原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ；
          （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ，Ni（CO）4 易溶于下列
          BC
          BC
          ．
          A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
          （I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽(yáng)離子．
          請(qǐng)回答：
          （1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是
           
          ．
          （2）C的立體結(jié)構(gòu)為
           
          形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
           
          （填電子式）．
          （3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
           
          雜化，形成等性雜化軌道．
          （Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          

          CO          		
鍵能（KJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
441.2
273
          

          
N2
鍵能（KJ/mol）
154.8
418.4
941.7
          

          
鍵能差值（KJ/mol）
263.6
523.3
          （4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
           
          （寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
           
          ．
          （5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為
           
          ；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
           
          種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
           
          （填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
           
          ．
          

			
          

			
          
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