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          【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（�。�
          A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】因鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，
          由于鐵粉過量，兩個反應(yīng)完全進(jìn)行到底，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，溶液中的金屬離子只有Fe2+，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 ( )
          A.縮小體積使壓強增大
          B.體積不變充入N2使壓強增大
          C.體積不變充入 O2使壓強增大
          D.體積不變充入氦氣使壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
          A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          B. 鋰離子電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
          C. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
          D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是
          A.H2B.O2C.H2SD.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答其中正確的是
          A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
          B．乙同學(xué)：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
          C．丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
          D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
          （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)   ΔH =a KJ/mol
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
          試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。
          （2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
          甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
          （3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
          ①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）
          A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
          D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
          ③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
          （4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
          ①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          ②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：
          碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          1.54
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          回答下列問題：
          (1)漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。
          (2)蒸發(fā)時主要反應(yīng)的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。
          (3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：
          已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
          ②；
          ③。
          請回答下列問題：
          （1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。
          a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          c．可發(fā)生水解反應(yīng)d．屬于兩性化合物
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D的名稱是______。
          （3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________（填序號），E分子中官能團(tuán)名稱為______。
          （4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
          （5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。
          ①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
          其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____。
          （6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
          A. 在不同時刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)
          B. c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
          C. 從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
          D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
          

			
          

			
          
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