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        1. (18分)(1)在實驗室制取蒸餾水的裝置中,溫度計的水銀球應位于                   ;燒瓶中應放幾粒沸石(或碎瓷片),其作用是             ;冷凝管中冷凝水的流向應當是            (流向用上口、下口、誰為進水口,誰為出水口表示)。
          (2)實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:
          ①燒杯 ②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
          a:配制時,必須使用的儀器有     (填代號),還缺少的儀器是    ,該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是                。
          b:配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻,其正確的操作順序是         。
          c:在配制NaOH溶液時,下列操作會導致結(jié)果偏低的是                  
          (1)用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤(2)溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
          (3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外(4)定容時俯視刻度線(5)定容時仰視刻度線
          (6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

          (1)蒸餾燒瓶支管口   防止暴沸      下口進水,上口出水
          (2)a:①④⑤⑥      膠頭滴管、鑰匙    攪拌,加快溶解速率      引流
          b:②①③⑧⑤⑥⑦④
          c:(3)(5)

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          在實驗室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過的氣體過量且反應充分.試回答以下問題:

          (1)實驗時,各裝置接口的連接順序為
          a e d b c f
          a e d b c f
          (用a、b、c、d等字母表示);
          (2)C裝置的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣
          ;
          (3)D裝置的作用是
          吸收尾氣氯氣
          吸收尾氣氯氣
          ;
          (4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是:
          用磁鐵吸引產(chǎn)物,若被磁鐵吸引,則含有鐵
          用磁鐵吸引產(chǎn)物,若被磁鐵吸引,則含有鐵

          (5)用此方法可制得無水氯化鐵.你認為能否改用Fe和鹽酸反應,再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵,
          (答:是或否);說明理由:
          由于FeCl3 水解,加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3
          由于FeCl3 水解,加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          有X、Y、Z三種元素,已知:
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
          ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
          請回答:
          (1)若X與Z元素形成ZX2化合物,則ZX2的電子式
          ,其中含有的化學鍵有
          共價鍵 離子鍵
          共價鍵 離子鍵

          (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應的離子方程式是
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe(OH)3+3H+
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe(OH)3+3H+
          ,此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          (填寫序號字母).
          a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
          c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
          d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成
          (3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.
          ①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ,寫出該反應的熱化學方程式
          2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
          2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
          .若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%

          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應的化學方程式是
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

          (4)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4

          ①常溫下,將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,則V
          20mL(填“>”“<”或“=”)
          ②常溫下,將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,則V1與V2的關(guān)系滿足
          D
          D

          A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
          c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
          c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-

          (5)Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式:
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在實驗室制取純凈的無水氯化鐵很難,例如用氯化鐵溶液蒸干基本上得不到無水氯化鐵,但采用下列儀器和藥品卻可以制取較純的無水氯化鐵.

          (1)直接將氯化鐵溶液蒸干、灼燒得到的固體并不是無水氯化鐵,而主要是
          Fe2O3
          Fe2O3

          (2)如用如圖所給的儀器和藥品來制取較純的無水氯化鐵,請選用必要的儀器和藥品組裝一套裝置,按從左到右的順序?qū)懗龈鲀x器接口的序號
          ①⑧⑨④⑤②③⑥
          ①⑧⑨④⑤②③⑥

          (3)實驗時應先點燃A與B
          A
          A
          處的酒精燈,理由是
          因為要先產(chǎn)生氯氣使裝置內(nèi)充滿氯氣,以趕走裝置內(nèi)的空氣,防止鐵與空氣在加熱時生成鐵的氧化物雜質(zhì)
          因為要先產(chǎn)生氯氣使裝置內(nèi)充滿氯氣,以趕走裝置內(nèi)的空氣,防止鐵與空氣在加熱時生成鐵的氧化物雜質(zhì)
          .實驗開始后,A中燒瓶里觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生大量氣泡,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體
          產(chǎn)生大量氣泡,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體
          ;反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-(濃)
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-(濃)
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O

          (4)B硬質(zhì)玻璃管內(nèi)右端棉花的作用是
          防止生成的氯化鐵進入導管而引起堵塞
          防止生成的氯化鐵進入導管而引起堵塞
          ;D中堿石灰有兩個作用,它們是
          吸收多余的氯氣以防止氯氣污染空氣;
          防止空氣中的水蒸氣進入B使氯化鐵水解
          吸收多余的氯氣以防止氯氣污染空氣;
          防止空氣中的水蒸氣進入B使氯化鐵水解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗室里常用的干燥劑有:①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣,③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑,無水氯化鈷呈藍色,吸水后變?yōu)镃oCl2?6H2O呈粉紅色],④五氧化二磷,⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法是:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強熱蒸干),等等.
          (1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應的化學方程式
          CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaO+H2O
          CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaO+H2O

          (2)上述物質(zhì)中,屬于純凈物的是
          B
          B

          A.①②④B.②④
          C.①②④⑤D.全部
          (3)上述干燥劑中,不宜用于干燥氯化氫氣體的是

          (4)上述①~④,其主要化學成分依次屬于
          酸、鹽、氧化物、氧化物
          酸、鹽、氧化物、氧化物
          (填寫各物質(zhì)所屬的類別).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          “酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯.在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸,按圖1所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯.回答下列問題:精英家教網(wǎng)
          (1)濃硫酸的主要作用是①
           
          ,②
           

          (2)試管B中盛放的溶液是
           
          ,B中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是
           

          (3)做此實驗時,有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
           

          (4)實驗完成后,試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生.由于乙醇和乙酸的沸點較低,易揮發(fā),在反應過程中會有部分蒸出,乙醇蒸出溶于B中溶液,而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉.圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖.
          請回答:
          ①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體,該操作名稱為
           

          ②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體,該操作名稱為
           
          ,得到的物質(zhì)W的名稱為
           

          ③試劑C可以選用下列的
           
          (填序號).
          A.H2SO4         B.CO2        C.NaOH       D.NaCl.

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