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          （10分）
          I、為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

          (1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       。
          (2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________。
          (3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
          II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
          （2）某次采集的硫酸工業(yè)產(chǎn)區(qū)酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
          時(shí)間
          		開始
          		8h后
          		16h后
          		24h后
          		32h后
          		40h后
          		48h后
          pH
          		5.0
          		4.8
          		4.6
          		4.3
          		4.2
          		4.0
          		4.0
          酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （2分/空，共10分）
          (1)干燥的氯氣沒有漂白性
          (2)HClO具有漂白性(或答潮濕的Cl2具有漂白性) 
          (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          II、 (1) 顯酸性的原因是 CO2+H2OH2 CO3
          (2) SO2+H2OH2 SO3 ,  2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4（或回答SO2溶于雨水后，被不斷氧化為H2 SO4）
          I、(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性
          (2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性(或答潮濕的Cl2具有漂白性)
          (3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的緣故。
          （2）酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亞硫酸的緣故，放置酸雨一段時(shí)間，pH值變小的主要原因是亞硫酸氧化為硫酸的緣故，酸性增強(qiáng)，PH減弱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		金屬
          質(zhì)量/g
          		金屬
          狀態(tài)
          		c(H2SO4)
          /mol·L-1
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時(shí)間/S
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		0.10
          		絲
          		0.5
          		50
          		20
          		34
          		500
          2
          		0.10
          		粉末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          3
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		50
          		20
          		36
          		250
          4
          		0.10
          		絲
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          5
          		0.10
          		粉末
          		0. 8
          		50
          		20
          		36
          		25
          6
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          7
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		50
          		35
          		50
          		50
          8
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		20
          		34
          		100
          9
          		0.10
          		絲
          		1.1
          		50
          		20
          		44
          		40
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          (1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          (2) 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          (3) 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。
          (4) 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
          _________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實(shí)驗(yàn)選取可口可樂公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對(duì)象。
          提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
          探究過程及現(xiàn)象：
          1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
          2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中還有不溶物。
          實(shí)驗(yàn)二：用滴管繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)一的試管中逐滴加入6 mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時(shí)。
          按實(shí)驗(yàn)順序，該同學(xué)記錄的現(xiàn)象如下：①開始沒有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時(shí)溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時(shí)后，溶液呈棕黃色。
          實(shí)驗(yàn)三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)二所得溶液為什么靜置24小時(shí)后由淺綠色變?yōu)樽攸S色
          _______________________________________________________________________。
          （3）寫出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生①、②現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式：__________________________，
          ____________________________________。
          （4）由此可知該假設(shè)_____________(填“成立”，“不成立”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
          （2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
          （3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
          （4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		19.00
          		23.00
          		23.02
          該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
          滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （20分）實(shí)驗(yàn)題
          Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          (1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

          若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
          (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
          A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 
          (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖

          含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                              ；電池的總反應(yīng)式                                      
          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號(hào)）

          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正極，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號(hào)）

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
           (1)實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
          ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
          ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
          ④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
           (2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

          根據(jù)上述曲線回答下列問題：
          ①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
          ②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
          ③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
          ④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)裝置供實(shí)驗(yàn)時(shí)挑選使用。

          （1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號(hào)，從A、B、C中選�。�。
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號(hào)）

          （3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序?yàn)開_____________→G→___________________。
          用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________
          ____________________________________________________。
          （4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計(jì)了一連接順序?yàn)镈→H→I→K的實(shí)驗(yàn)裝置。
          ①檢驗(yàn)這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
          __________________________________________________________________________，
          ②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，
          ③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
          若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生____________________________________________________
          ___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。
          方案甲：實(shí)驗(yàn)1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
          實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
          方案乙：
          各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
          (1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是                              。
          (2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
          ①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為           ；
          ②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
          ____________。
          （II）（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

          （1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                          、                                        。
          （2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗(yàn)a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
          （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫字母）。
          ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
          然后，再通過　　　　　　（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水和，流程如下：

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
          （2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為       。

          (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

          （4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于            。
          設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
          供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。
          

			
          

			
          
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