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          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．
          

          (1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          

          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          

          ①容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________(填字母標(biāo)號(hào))
          

          A．加入V2O5作催化劑
          

          B．使用過量SO2
          

          C．高溫
          

          D．通入過量空氣
          

          ②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入4.0 mol　SO2和2.0 mol　O2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量．此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；
          

          (2)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5．向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 g　CaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)①D(1分)
          

          　�、�90％(3分)　4050(3分)
          

          　　(2)3.55×10－4(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          溫度 T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/(10－6 mol)
                      		    
          4.8
                      		    
          5.9
                      		    
          6.0
                      		 
              ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          ② 已知：
           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）
              
          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）
          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；
          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (1)t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）      
          ?  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為       ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
           A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                       D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____          
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 ______ 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (1)t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）     
          ? A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
          A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                       D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
          


              （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1
          


          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度 T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/(10－6 mol)
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




              ① 此合成反應(yīng)的a      
0 (填“＞”“＜”或“＝”)
          


          ② 已知：
          


           N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          


          2H2 (g)
+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          


          則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            
；
          


          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


              
          


          II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
          


           2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
          


          ① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            
（填字母標(biāo)號(hào)）
          


          A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣 
          


          ② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      
，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        
；
          


          （2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        
(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        
。
          


           
          

			
          

			
          
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