Question

工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm³）______L；
（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．
①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比．
②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設(shè)制得的產(chǎn)物中硫酸鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試導(dǎo)出消耗硫酸的物質(zhì)的量y與a、x的函數(shù)關(guān)系．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式計算消耗氨氣的體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式計算需要硫酸的質(zhì)量，進而可計算溶液的體積；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律列式計算①②．
解答：解：（1）n（NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O）==2.23mol，
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂
                 44.8L  2mol
                 V      2.23mol
V==49.95L，故答案為：49.95L；
（2）m（Al₂O₃）=1000Kg×36%=360Kg，
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O
102g  294g
360Kg m（H₂SO₄）
m（H₂SO₄）==1037.6Kg，
需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸為：
V==575.4L，
故答案為：575.4L；
（3）①設(shè)制備的[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O和Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量各為1mol，從質(zhì)量守恒的角度分析，則
n（Al）=1mol+2mol=3mol，n（SO₄^2-）=2mol+3mol=5mol，
所以：n（Al₂O₃）=1.5mol，
n（H₂SO₄）=5mol，
n（Al₂O₃）：n（H₂SO₄）=1.5mol：5mol=3：10，
答：投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比為3：10；
②設(shè)產(chǎn)物中含有mmolNH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，nmolAl₂（SO₄）₃，
則：
解之得：
y=2m+3n=，
答：消耗硫酸的物質(zhì)的量y與a、x的函數(shù)關(guān)系為y=．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度解答．