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        1. 【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:

          (1)A的分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:
          (2) 中①、②、③3個(gè)﹣OH的酸性有強(qiáng)到弱的順序是:
          (3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
          (4)D→F的反應(yīng)類型是 , 1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:mol.
          (5)已知:
          A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如圖:

          【答案】
          (1)醛基和羧基
          (2)③>①>②
          (3)
          (4)取代反應(yīng);3
          (5)CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH.
          【解析】解:A的分子式為C2H2O3 , 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是 ,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng);C和甲醇反應(yīng)生成D和副產(chǎn)物E,E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,E為 ;D發(fā)生取代反應(yīng)生成F;(1)A為OHC﹣COOH,A所含官能團(tuán)名稱為:醛基和羧基,所以答案是:醛基和羧基;(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,故強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲伲劲,所以答案是:③>①>②;?)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ,所以答案是: ;(4)D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),F(xiàn)中酚羥基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反應(yīng),1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:3mol,所以答案是:取代反應(yīng);3;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為:CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH,所以答案是:CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHC﹣COOH.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是(
          A.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na
          B.1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH
          C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
          D.易溶于水,可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí),正確的操作是(  )

          A. 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出

          B. 分離液體時(shí),將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

          C. 分離液體時(shí),分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

          D. 分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化硅是一種酸性氧化物,下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

          A. 鹽酸B. 氫氟酸C. NaOH溶液D. CaO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是(
          A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2 2CO+Si,硅被氧化,所以碳的還原性大于硅的還原性
          B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
          C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
          D.由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】己知下列變化過(guò)程中,有一個(gè)RxO72離子反應(yīng)時(shí),反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,
          RxO72+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
          (1)X值;
          (2)配平上述離子方程式(直接在括號(hào)內(nèi)寫出).
          (3)氧化劑;還原產(chǎn)物
          (4)請(qǐng)畫出該反應(yīng)的單線橋,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

          (1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>(填編號(hào))
          (3)在配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
          ①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
          ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          ③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
          ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線
          (4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意填空:
          (1)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是(填寫字母).
          A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需稱量CuSO45H2O 1.6g
          B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
          C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
          D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
          E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液,注入剛用水洗凈的試劑瓶中,濃度不受影響.
          (2)①容量瓶上的標(biāo)識(shí)含有下列中的(填寫字母)
          A.壓強(qiáng) B.溫度 C.容積D.密度 E.刻度線
          ②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B.長(zhǎng)期貯存溶液
          C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
          D.量取一定體積的液體
          E.可以用來(lái)作氣體發(fā)生裝置
          (3)用濃硫酸配制500mL2molL﹣1硫酸溶液時(shí),所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要(填儀器名稱);在圖1配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的操作序號(hào)是

          (4)現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5molL﹣1Na2SO4溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽.請(qǐng)你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去.

          (5)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有(填序號(hào)).
          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制
          B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.定容時(shí),仰視刻度線
          D.搖勻靜置后,發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
          E.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素.請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

          (1)寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式
          (2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:②⑥(填“>”或“<”);
          (3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:③⑤(填“>”或“<”);
          (4)⑥和⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填酸的化學(xué)式)
          (5)寫出①元素在周期表中的位置是周期族.
          (6)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:

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