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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】近日，我國科學家實現了CO2的捕獲與轉化，裝置如圖所示，利用其能吸收二氧化碳，并產生有價值的物質，該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關說法正確的是（ ）
          A.電源在使用過程中，b極發(fā)生還原反應
          B.該裝置實現了CO2的化學能轉化為電能
          C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉化硫氧化物、氮氧化物
          D.若電源中有4mol電子轉移，則最多可捕獲CO222.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據圖片可知c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應生成單質O2，所以c為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即a極為電源正極、b極為電源負極。
          A．b極為電源負極，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
          B．該裝置為電解池，可將電能轉化成化學能，故B錯誤；
          C．利用該裝置可將CO2捕獲，轉化為C和O2，則理論上也可以將硫氧化物、氮氧化物捕獲，相應的轉化為S和O2，N2和O2，故C正確；
          D．未指明溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是
          A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成
          B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
          C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
          D. d裝置用于實驗室制硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質)是最重要的提鋰礦石原料，工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：
          已知：①α-鋰輝石化學惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應，α-鋰輝石在高溫下可轉化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學活性。
          ②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。
          ③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.7
          9.6
          完全沉淀pH
          3.7
          4.7
          11
          請回答下列問題：
          (1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。
          (2)濾渣2的主要成分為___，調節(jié)pH值的范圍為___。
          (3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。
          (4)實驗室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、___。
          (5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為___。
          (6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導放電Li＋的無機固體電解質c-LATP作為電解液，其工作時電池反應為Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時負極的電極反應式為___，充電時陽極的電極反應式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
          陽離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          請根據下列敘述回答問題：
          (1)C的化學式為_____________。
          (2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______
          (3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸
          ① B的化學式為_____________，鑒別溶液B中的陰離子的方法：___________________
          ② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________
          ③ D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
          下列說法不正確的是(　 　)
          A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化
          C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期元素在生產生活中具有重要的作用。請回答下列問題:
          (1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。
          (2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。
          (3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________，理由為______。
          (4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。
          (5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數為anm,阿伏伽德羅常數為NA,則銅原子的相對原子質量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
          A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強
          B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
          C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高
          D. W、 X 形成的單質都是重要的半導體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：
          實驗序號
          I
          II
          III
          IV
          NaOH溶液的體積（mL）
          50.0
          50.0
          50.0
          50.0
          樣品質量（g）
          3.44
          m
          17.2
          21.5
          NH3體積（L）
          1.12
          2.24
          5.60
          5.60
          試計算：
          （1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。
          （2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（ ）
          選項
          W
          X
          A
          鹽酸
          Na2CO3溶液
          B
          Cl2
          Fe
          C
          CO2
          Ca(OH)2溶液
          D
          NaOH
          AlCl3溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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