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          （10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

          （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：                       ；此反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為                      。
          （2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
          （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：








              K1、K2、K3、K4之間的關系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A+2B2C（2分）（1分）
          0.05mol·L-1·min-1（2分）
          （2）加壓（2分）
          （3）（2分）（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
          SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
          (1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；
          (2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________；
          (4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          (5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
          (6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
          則N2消耗速率為v(N2)=___________mol·(L·min)－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
          （1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；
          （2）達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、      mol；
          （本小題請給推算過程）
          （3）平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是              。
          （3）平衡時，H2的轉化率為                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空3分，共9分）在一定條件下，反應達到平衡。
          （1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則,y,之間的關系是           。
          （2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將     （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應N2 + 3H22NH3，下列描述能說明反應已達平衡的是   （    ）            
          A．單位時間內有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3
          B．氨氣的濃度不再變化
          C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
          D．化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 
          A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2O；△H>O。下列說法中正確的是（   ）
          A．降低反應溫度，H2O（g）的轉化率增大
          B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動
          C．反應達到平衡后，t0時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示
          D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應達到化學平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經一定時間后，可逆反應aA+bB cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （   ）
          A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
          B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
          C．該反應的逆反應是放熱反應
          D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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