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          【題目】化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用．下列敘述不正確的是
          A.長期使用化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素會使土壤堿化
          B.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去
          C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質
          D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 化肥中的銨根離子水解顯示酸性，能使土壤酸化，尿素中的氨基具有堿性，會使土壤堿化，故A正確；
          B. 難溶于酸，可先用溶液處理轉化為，然后用酸溶解除去，故B正確；
          C. 鋁是活潑金屬,不易被還原劑還原，工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的氧化鋁來實現(xiàn)的，故C錯誤；
          D. “酸可以除銹”的過程是酸與金屬氧化物反應生成鹽，“熱的純堿溶液去油污”是油脂發(fā)生水解反應，二者都有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
          B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA
          C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
          D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.各物質的濃度相等
          B.反應容器內壓強不變
          C.容器內顏色不再變化
          D.單位時間內斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：
          （1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。
          （2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
          （3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。
          （4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項正確的是
          A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
          B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
          C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小
          D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，請完成下列填空：
          (1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液。
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
          ②稱量__________g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。
          (2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度(mol/L)
          滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測鹽酸的體積(mL)
          1
          0.10
          22.64
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.80
          20.00
          ①滴定達到終點的標志是___________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________。
          A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) 
          B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          C.錐形瓶水洗后未干燥 
          D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示。下列有關說法不正確的是
          A.化合物I的分子式為C19H24O5
          B.化合物I和化合物Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應
          C.化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應
          D.檢驗化合物Ⅱ中是否含有化合物I可用Br2/CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C(s)+O2(g)  CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g)  2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1
          （1）一氧化碳的標準燃燒熱ΔH為：_________ 
          （2）碳和氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式是：___________ 
          （3）反應CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為：_________________ 
          （4）完全燃燒相同物質的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）
          （5）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式________
          （6）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/mol/L
          5.0
          3.5
          2.5
          2.5
          下列說法正確的是
          A. 500s內N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
          B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125
          C. 反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
          D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L
          

			
          

			
          
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