【題目】磷是人體所必需的重要礦物質元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。
反應：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學鍍鎳。
請回答下列問題：
(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質的化學式)
(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。
(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強”或“弱”)_________，判斷理由是____________。
(5)A、配平上述反應，并標出電子轉移方向與數(shù)目_________
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反應中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子的數(shù)目為___________。
【答案】1s22s22p63s23p3 5 P4 r(Na)> r(P )> r(O) 強 NH3和PH3結構相似， N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好 
NA
【解析】
(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級有關，因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；
(2)依據(jù)給出五種物質可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；
(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關系為r(Na)> r(P )> r(O)；
(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；
(5)A．反應前P4中的P為0價，反應后生成的PH3中的P為-3價，NaH2PO2中的P為+1價，因此該反應為歧化反應；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學計量系數(shù)比為1:3，因此該反應方程式為：
，由于發(fā)生的是P元素的歧化反應，所以電子轉移表示為：
；
B．上述反應中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1mol NaH2PO2電子轉移1mol即1NA。
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【題目】實驗題
實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應，常因溫度過高而發(fā)生副反應生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置，設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____
（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產(chǎn)物是____。
（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產(chǎn)物是____。
（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。
（5）裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學方程式____、____。
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【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應合成D的一種路線。
已知Heck反應：R1－X＋R2－CH＝CH2
R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
(1)反應①的反應類型是：____________反應。
(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團的名稱是：____________。
(3)寫出苯環(huán)上只有一個側鏈且含－COO－的B的所有同分異構體的結構簡式：____________。
(4)利用Heck反應，由苯和乙苯（
）為原料制備
，寫出合成路線。（無機試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：
）。
(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。
①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。
②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。
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【題目】向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是
A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－
C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖。
若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。
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【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是
A.該反應中NH4NO3只作氧化劑
B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產(chǎn)生448mL N2
C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應共轉移8 mol電子
D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。
(1)通Cl2一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是_______________，B中觀察到的現(xiàn)象是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_____________________________。
(2)C裝置的作用是_____________________________，理由是_______________，寫出有關反應的化學方程式：_______________。
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