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          一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
          之比為
          A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．無(wú)法確定 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大，據(jù)此可以判斷。一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大可知，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比小于10，答案選B。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是
          A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
          B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
          C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
          D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是
          A．加熱 
          B．加入少量的鹽酸 
          C．加入少量的Na2CO3固體 
          D．加入少量的NH4Cl晶體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同 
          B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等 
          C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) 
          D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          0．1mol/L NaOH溶液
                     		pH =" 11" NaOH溶液
                     		0．1mol/L CH3COOH溶液
                     		pH =" 3" CH3COOH溶液
           
           
          下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A．由水電離出的c(H+)：①＞③   
          B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
          紅色                 黃色 
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液： 
          ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
          其中能使指示劑顯紅色的是 
          A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
          C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
          D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（   ）（已知）
          A．2 B．2．3  C．2．6 D．2．9 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（   ）
          A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH 
          B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度 
          C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù) 
          D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積 
          

			
          

			
          
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