Question

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺ 、SO₄^2–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^– 。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                           。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是          。

a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO²⁺。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）V₂O₅ +K₂SO₃+2H₂SO₄→2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O （2分）

(寫成離子方程式也給分   V₂O₅ + SO₃^2–+4H⁺→2VO²⁺+ SO₄^2–+2H₂O ) 

（2）（配平1分，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向1分）

（3）b（2分）

（4）Cl₂ + SO₃^2–+ H₂O→2Cl^–+ 2H⁺+ SO₄^2–（2分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，V₂O₅與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO₄、K₂SO₄，根據(jù)原子守恒可知還生成H₂O。其中V的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子。亞硫酸鉀中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，所以配平后方程式為V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄＝2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O。

（2）ClO₃^-與VO²⁺反應(yīng)生成VO₂⁺、Cl^-，氯元素化合價由+5價降低為-1價，共降低6價。V元素化合價由+4升高為+5價，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故ClO₃^-的系數(shù)為1、VO²⁺系數(shù)為6，由原子守恒可知成VO₂⁺的系數(shù)為6，Cl^-的系數(shù)為1，由電荷守恒可知還生成H⁺，系數(shù)為6，故有水參加反應(yīng)，系數(shù)為3，因此配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為。

（3）0.195g鋅粉的物質(zhì)的量＝0.195g÷65g/mol＝0.003mol，設(shè)V元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則根據(jù)電子得失守恒可知0.003×2＝0.02L×0.1mol/L×（5－a），解得a＝2，答案選b。

（4）在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO²⁺，故還原性Cl^-＞VO²⁺，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl^-，可以說明還原性SO₃^2-＞Cl^-，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O＝2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、配平和計算等