Question

某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動(dòng)過(guò)程如下：

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：

，正極反應(yīng)

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

，負(fù)極反應(yīng)

Cu-2e^-═Cu²⁺

．
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，請(qǐng)參照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)問(wèn)題：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

①通入足量氯氣，目的

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的PH至

3.2-4.7

；
③過(guò)濾除去

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）
（4）學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
②	檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+	取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+

（5）電解過(guò)程中的陰極材料是

純銅

．
（6）采用排液法收集氯氣，該液體是

飽和食鹽水

，原因

Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較小

．

Answer 1

分析：（1）Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池，由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計(jì)正負(fù)極，將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計(jì)成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計(jì)成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液；
（3）先將Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺；再根據(jù)圖表?xiàng)l件分析溶液的pH值，三價(jià)鐵離子沉淀完全后，進(jìn)行過(guò)濾即可；
（4）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，根據(jù)KMnO₄溶液顏色變化，說(shuō)明是否含有亞鐵離子；
在C溶液中加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色，判斷是否含有鐵離子；
（5）電解回收Cu，溶液中銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，故Cu應(yīng)作陰極；
（6）Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較小，可以用排飽和食鹽水法收集氯氣．

解答：解：（1）Fe³⁺有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe²⁺，反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺；
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，
故答案為：；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）根據(jù)圖表知，F(xiàn)e³⁺沉淀需要的PH值較小，與銅離子沉淀時(shí)的PH值相差較大，所以首先將二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，選取的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以選取氯氣 作氧化劑；然后加熱氧化銅除去氯氣溶解生成的鹽酸，在pH值3.2時(shí)三價(jià)鐵離子完全沉淀，pH值4.7時(shí)銅離子開(kāi)始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2-4.7；然后通過(guò)過(guò)濾除去生成的沉淀；
故答案為：①將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②3.2-4.7；③Fe（OH）₃；
（4）在A的溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液顏色褪去，說(shuō)明含有亞鐵離子，否則，不含亞鐵離子；
在C在溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有鐵離子，否則，不含鐵離子，
故答案為：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
②	檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+	取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+

；
（5）電解回收Cu，溶液中銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出，故純Cu應(yīng)作陰極，
故答案為：純銅；
（6）Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較小，可以用排飽和食鹽水收集氯氣，
故答案為：飽和食鹽水；Cl₂在飽和食鹽水中溶解度較�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)工藝流程圖、原電池的工作原理及原電池的設(shè)計(jì)、對(duì)操作的條件控制與理解，難度較大，原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難度．