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          在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才一定具有的性質(zhì)是
          （　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變．
          解答：解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能作為判斷依據(jù)，故A錯誤；
          B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中各組成成分的濃度不變，故B正確；
          C、體系壓強是否改變，與反應(yīng)前后計量數(shù)有關(guān)，還與外界條件有關(guān)，若為恒壓條件下不能根據(jù)壓強判斷平衡，故C錯誤；
          D、無論反應(yīng)是否平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，緊扣化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
          NH4HCO3 
          NH4HCO3 
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時才具有的狀態(tài)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         、         
          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      
          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
                                                                 
          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          


          （1）B在周期表中的位置是          
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            

          


          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         
、         

          


          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為          
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      

          


          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
          


                                                                      
          


          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 
          


                                                                                 
          


           
          

			
          

			
          
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