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          下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
          A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
          B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
          C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
          D．濃硫化鈉溶液有臭味
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥，是因為草木灰(主要成分為碳酸鉀)中的碳酸根離子與氮肥中的氨根離子發(fā)生雙水解，正確；B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是因為形成了原電池，錯誤；C、加熱氯化鐵溶液顏色變深，是因為鐵離子水解程度增大，生成了氫氧化鐵而已，正確；D、濃硫化鈉溶液有臭味，是因為硫化鈉中的硫離子水解生成硫化氫，加熱后水解程度增大，硫化氫氣體放出，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
          C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )
          A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
          B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
          C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
          D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

          下列有關(guān)說法中正確的是
          A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
          B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 
          D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同
          C．c(H＋)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          探究一 亞硝酸鈉固體的制備
          以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

          （1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
          （2）有同學(xué)認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是         （填字母）。
          A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
          探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
          稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
          mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          KMnO4溶液體積/mL
          		20.60
          		20.02
          		20.00
          		19.98
           
          （3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
          A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
          B．錐形瓶洗凈后未干燥
          C．滴定終了仰視讀數(shù)
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)                    。
          （5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
          探究三  反應(yīng)廢液的處理
          反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進行處理。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
          （6）電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
          B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
          C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
          D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
          A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（　　）
          A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
          C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
          D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）
          

			
          

			
          
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