在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請回答下列問題。
(1)在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先_______后________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(2)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整。
(1) 增大 減小 (2) ①NH3·H2O和NH4Cl ②pH=7 ③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ④ HCl 和 NH4Cl
本題考查了電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離、水解和離子濃度問題。屬于中等難度題。
(1)由NH3·H2O NH4Cl HCl過量過程中，NH4＋水解使水的電離程度增大，HCl過量使H＋濃度增大抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離是先增大后減小的。
(2) ①中因c(NH4+)最大，所以溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl；②中由電荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH4Cl水解可得離子濃度關(guān)系；④中c(Cl－)最大，因此溶質(zhì)為HCl 和 NH4Cl。
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龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 離子濃度的關(guān)系 | 溶質(zhì)的化學式 | 溶液的pH | |
| ① | [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | pH＞7 | |
| ② | [NH4+]=[Cl-] | NH4Cl、NH3?H2O | |
| ③ | NH4Cl | pH＜7 | |
| ④ | [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-] | pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先____________后____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整。
編號 | 離子濃度大小順序 | 溶質(zhì)的化學式 | 溶液的pH |
① | c( |
| pH＞7 |
② | c( | NH4Cl和NH3·H2O |
|
③ |
| NH4Cl | pH＜7 |
④ | c(Cl-)＞c(H+)＞c( |
| pH＜7 |
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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題
（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g) CO2(g) 
kJ·mol-1
C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 
kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的
。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（
）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為 （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省聊城市臨清三中高二（上）期末化學模擬試卷（理科）（解析版） 題型：解答題
| 離子濃度的關(guān)系 | 溶質(zhì)的化學式 | 溶液的pH | |
| ① | [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | ______ | pH＞7 |
| ② | [NH4+]=[Cl-] | NH4Cl、NH3?H2O | ______ |
| ③ | ______ | NH4Cl | pH＜7 |
| ④ | [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-] | ______ | pH＜7 |
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)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
)=c(Cl-)
)＞c(OH-)