Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

Answer 1

【答案】HNO3＞H2CO3 減小減小

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl

(1)⑧是氯元素，三個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②的氣態(tài)氫化物是甲烷，碳與氫原子形成四個共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)碳和氮在同一周期，從左到右，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HNO3>H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金屬性從左到右減弱，⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減弱 。(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的簡單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷依次增大，半徑依次減小。(6)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式:。