【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)
Y(g) ΔH<0�，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點
C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度
【答案】D
【解析】
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當壓強不再發(fā)生變化時反應(yīng)達到平衡；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率為X濃度的變化量除以反應(yīng)時間；曲線發(fā)生變化的瞬間可以判斷反應(yīng)條件的改變。
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當壓強不再發(fā)生變化時,可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),A正確；根據(jù)圖象可知,只有b點表示的反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,所以只有b點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確；25~30 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 mol·L-1,所以用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率是
=0.08 mol·L-1·min-1,C正確；由圖可知，反應(yīng)進行至25 min時, 曲線發(fā)生變化的原因是X物質(zhì)的濃度增大,D錯誤。
故選D。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是
A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－+2e－===Cl2↑
B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋
C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-
D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。
①MgH2中氫元素的化合價為____。
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。
（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。
①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。
②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如圖所示的流程：
試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
+CH3OH
+H2O
藥品 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度（gcm-3） |
甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 與水混溶，易溶于有機溶劑 | 0.79 |
甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于熱水，易溶于有機劑 | 1.01 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水，易溶于有機溶劑 | 0.944 |
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較�。�CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；
實驗步驟：
①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；
②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；
③當 ，停止加熱；
④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；
⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是_____。
（2）請將步驟③填完整____。
（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種）。
（4）下列說法正確的是______
A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾
5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI
②反應(yīng)體系的顏色不再變化
③百分組成w(HI)＝w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)
⑦壓強不變
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：
（1）
四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學(xué)式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為
，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成
的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______
。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為________。
(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C.平衡常數(shù)K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為_______，是制造_______的原料。
(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)Z的元素符號為________。
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