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          （8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
          （2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
          又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
          上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，每空2分）（1）2858
          （2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  △H=—641.625kJ/mol
          408.8   生成的N2和 H2O，對(duì)環(huán)境無污染。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號(hào)）
          ①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
          nA
          tA
           
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          （4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
          1-
          a
          2
          1-
          a
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
          ①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
          活化能
          活化能
          ；b．
          焓變
          焓變
          ．
          ②該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
          ＜0
          ＜0
          （填“＜0”或“＞0”）．
          （2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
          ①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_
          a
          a
          曲線是表示
          有催化劑時(shí)的情況．
          ②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則
          b
          b
          曲線是表示100℃的情況．
          ③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
          b
          b
          曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
          


          （2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
          


          又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
          


          上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化學(xué)試卷（普通班）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
          ①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
          ②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
          （2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
          ①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_______曲線是表示
          有催化劑時(shí)的情況．
          ②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則______曲線是表示100℃的情況．
          ③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則______曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．
          

			
          

			
          
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