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          鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣．請(qǐng)你盡可能多地寫(xiě)出如下圖所示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
          


          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          

          　　解析：本題涉及鈣的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鈣鹽的性質(zhì)，結(jié)合所學(xué)金屬，氧化物、酸、堿、鹽的有關(guān)知識(shí)，聯(lián)系題中信息，找出盡可能多的化學(xué)反應(yīng)．
          

          　　方法技巧：本題靈活考查了鈣的單質(zhì)及化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)際考查酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)，本題具有一定的開(kāi)放性．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。
          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；
          （2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；
          （3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；
          （4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；
          （5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；
          （6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；
          （7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。
          （8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；
          （9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
          m(H)：m(S)=                。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）
          【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。
          


          


          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是       
        （填元素名稱）；
          


          （2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
        ；
          


          （3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；
          


          （4）O和N中，原子半徑較大的是                  
；
          


          （5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
          


          （6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         
（填強(qiáng)或弱）；
          


          （7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
                。
          


          （8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 
    ；
          


          （9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
          


          m(H)：m(S)=           
     。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）
          


          【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。
          


           
          

			
          

			
          
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