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          用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
          ⑴所需濃H2SO4的體積為                  
          ⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用           mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                                                   
          ⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
          ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容                    
          ②定容時(shí)俯視刻度線                   
          ⑷若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴  13.6ml  ⑵  20  mL， 500ml容量瓶 ， 膠頭滴管          
          ⑶ ① 偏高          
          ② 偏高             
          ⑷  重新配制 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

          試回答下列問題：
          （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是 　　 （填代號(hào)）。
          A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
          向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑。實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑。除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)　　　　離子。
          （2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，   　　　，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　　。
          （3）制備CaCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號(hào)）裝置吸收氨氣。
          （燒杯中的液體都為水）

          （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制該溶液時(shí)：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是  　　　　　   ；當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1－2cm時(shí)，應(yīng)改用　　　　　　　滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體（Na2CO3）          g。（4分）
          （2）配制碳酸鈉溶液時(shí)需用到的儀器有                                    。（4分）
          （3）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是：                （4分）
          A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          B．容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
          C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
          D．加水時(shí)，水的量超過了刻度線
          E.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解   
          ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       。
          （從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
          （2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                                 。
          （3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                                 。
          （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中               
          B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
          C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
          D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。將燃燒匙中的紅磷點(diǎn)燃
          迅速伸入鐘罩中并塞上橡膠塞。

          （1）  紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是                                   
          寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式為                                       
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拔開膠塞，迅速伸入一燃著的細(xì)木條，可能發(fā)生的現(xiàn)象是              
          （3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測得氧氣的含量不足21%，分析造成這種結(jié)果的原因可能有
          ①                              
          ②                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
          （2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g．
          （3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為
          　　　 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是           。
          （4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
          A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
          C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
          （5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．5mol／L。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
           A．燒杯未進(jìn)行洗滌
           B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
           C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
           D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
          F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          取wg含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收。回答：
          （1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：   接   ；   接   ；   接   。
          （2）E裝置中所盛藥品的名稱是         ，其作用是           。
          （3）若選用B裝置，連接時(shí)b口進(jìn)氣還是C口進(jìn)氣         ，其原因是         。
          （4）若收集到氨氣VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
               %（設(shè)NH4HCO3全部分解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         （填儀器名稱）。
          （2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度    0.8 mol/L。
          （3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為   mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
          （2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
          （3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上順序編出正確程序                    。
          （4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1，不可能的原因是              
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
          

			
          

			
          
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