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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】化合物H是合成植物生長調節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

          (1)化合物E的含氧官能團為____________(填官能團的名稱)。

          (2)反應②的類型為__________

          (3)寫出一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式____________。

          I.分子含有1個苯環(huán);

          II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

          III.分子有4種不同化學環(huán)境的氫。

          (4)化合物C被氧化生成化合物D,D的結構簡式為_______________

          (5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,可選擇適當有機溶劑,合成路線流程圖示例見本題題干)___________________

          【答案】羰基 醚鍵取代

          【解析】試題分析:本題為選修《有機化學基礎》綜合題,重點考查官能團及其結構與性質、有機反應類型、有機反應原理、同分異構體、有機合成等知識點的掌握情況。解答過程中首先需要厘清流程中各物質的轉化關系,再結合要求完成解答。

          解析:首先分析清楚有機物轉化關系:A→B為苯環(huán)的加氫還原;B→CB一側的-OH與另一反應物的取代反應,C的分子式為C13H18O2,因此生成D的過程為去氫氧化,從結構看應當是醇的氧化;D→E,從產物E觀察是將氧化產物DC=O(其中C屬于環(huán)己烷)結構轉化成C=CH-CO-CH3;再通過反應在前述環(huán)己烷的C上通過加成反應連接了-CH=CH2,并進一步通過轉化為-CHO;然后通過反應形成一個五元環(huán)。

          1)化合物E的含氧官能團為C-O-C和沒有直接連接H原子的C=O,答案:醚鍵和羰基。

          2)如前所述,反應的類型為取代反應。答案:取代反應

          3C的分子式為C13H18O2,不飽和度為5,它的同分異構體要求中,苯環(huán)含有6個碳原子,苯環(huán)的不飽和度為4,銀鏡反應說明其含有-CHO,水解反應說明含有-COOC-酯的結構,這二者若單獨存在,總不飽和度為4+1+1=6,不符合要求,因此它們重疊共用C=O鍵,即含有HCOOC-結構,這樣氧原子也恰好符合要求,其它碳原子為飽和結構。剩余5個碳原子,HCOOC-結構與苯環(huán)之間存在5-1(即HCOOC-的一個碳原子屬于苯環(huán))個碳原子時,對稱度最高的一種結構羅列如下(對稱度更差的結構,其不同化學環(huán)境氫原子種類更多),下方的數據位化學環(huán)境不同的氫原子種類數,所以滿足條件的至有最后一種。正確答案為:

          5)對照產物與原料,目標之一需要通過氧原子連接兩個六原環(huán),應當利用已知中的反應,其合成原料應為 (對比的兩種反應物。,前一個物質的合成需要用到1,4-加成,所以更前一步需要合成 ,接下來就是設法有原料合成 了。答案:

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】下列混合物不采用蒸餾法分離的一組是

          A液態(tài)氮氣和氧氣

          B鹽酸中的水和氯化氫

          C乙醇和水

          D四氯化碳和水

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          【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業(yè)班第三次質量檢查】化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是

          A. 酸雨的pH在5.6~7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化

          C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應

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          【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應的化學方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

          (1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。

          (2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時,發(fā)生反應的Cu的質量為_________。

          (3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

          (4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

          ______________________

          (5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質量是_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為

          純凈物

          混合物

          電解質

          非電解質

          A.

          純鹽酸

          水煤氣

          硫酸

          干冰

          B.

          蒸餾水

          蔗糖溶液

          氧化鋁

          二氧化硫

          C.

          膽礬

          氫氧化鐵膠體

          碳酸鈣

          D.

          水銀

          澄清石灰水

          氯化銅

          碳酸鈉

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          【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等,下圖為海水利用的部分過程。

          下列有關說法正確的是( )

          A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3

          B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮

          C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

          D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列有關說法正確的是

          A.1mol H2O2晶體中含有2molH+,但不自由移動

          B.1mol羥基中含有的電子數為7NA

          C.14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成的CO2分子數為NA

          D.標況下,22.4L溴乙烷中含有的共價鍵數為7NA

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          【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ . 若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有(
          A.還原性
          B.氧化性
          C.堿性
          D.酸性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【加試題】乳酸亞鐵:{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一中新型的優(yōu)良補鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成乳酸亞鐵。

          已知:

          ①幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

          金屬離子

          開始沉淀的PH

          沉淀完全的PH

          Fe3+

          1.1

          3.2

          Al3+

          3.0

          5.0

          Fe2+

          5.8

          8.8

          ②研究性學習小組設計的由燒渣制備綠礬晶體的操作流程如下:

          ③由綠礬(FeSO4·7H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應:

          FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

          2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

          請回答:

          (1)濾渣2的成分為__________(寫化學式)。

          (2)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠礬粗產品的具體操作為_______。

          (3)據題干信息,欲制備較純凈的FeCO3時,某同學設計的實驗裝置示意圖如圖所示(夾持裝置省略)。儀器A 中存放的試劑為________,裝置C的作用為___________。

          (4)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次,從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是___________(寫出兩點)。

          (5)該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度,發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是___________

          經查閱文獻后,小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取0.576g樣品,溶解后進行必要處理,用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。

          滴定次數

          0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL

          滴定前讀數

          滴定后讀數

          1

          0.10

          19.85

          2

          0.12

          21.32

          3

          1.05

          20.70

          則產品中乳酸亞鐵的純度為________(以質量分數表示)。

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