Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含______鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類(lèi)型為_(kāi)_____．
（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（3）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為_(kāi)_____．
（4）②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是______（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑨的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①為氫元素，②為鈹元素，③為碳元素，④為氖元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為鐵元素．
（1）元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH₄，按原子軌道的重疊方式共價(jià)鍵分為σ鍵、π鍵，單鍵為σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，屬于離子化合物；
（2）元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級(jí)容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布式為2s²2p³，為氮元素；
（3）表中元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則外圍電子排布式為ns²np¹，處于第ⅢA族；
（4）同周期自左而右，第一電離能增大，同主族自上而下，第一電離能降低，能級(jí)為全滿、半滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（5）鐵是26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)．
解答：解：（1）元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為CH₄，分子存在C-H單鍵，單鍵為σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，屬于離子化合物，
故答案為：σ；離子化合物；
（2）元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級(jí)容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布式為2s²2p³，為氮元素，氮元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；
（3）表中元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則外圍電子排布式為ns²np¹，處于第ⅢA族，故為Al元素，故答案為：Al；
（4）同周期自左而右，第一電離能增大，所以Ne＞Be，⑤為鎂元素，s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Mg＞Al，同主族自上而下，第一電離能降低，故Be＞Mg，所以第一電離能大到小的順序Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案為：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（5）⑨為鐵元素，質(zhì)子數(shù)為26，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以鐵的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，（4）中注意同周期第一電離能的特殊性．