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          【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
          A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
          C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
          A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
          B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
          C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
          D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
          B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1
          C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1
          D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃：
          已知以下信息：
          ①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
          ②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：
          以是烴基，也可以是H原子）
          ③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。
          回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________，A生成B的反應(yīng)類型為______________。
          (2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。
          (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。
          (4)F的化學(xué)名稱為_______________________。
          (5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：
          ①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體， 
          ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
          (6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA
          B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子
          C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g
          D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述及解釋正確的是
          A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
          B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
          C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
          D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          (1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
          ①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
          ②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
          ③若有1mole- 流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。
          ④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
          (2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
           
          ①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。
          ②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _____________。
          ③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________________________。
          A.反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
          C.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM
          D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：
          ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
          （1）對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。
          a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強
          （2）利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。
          （4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。
          　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
          （1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應(yīng)得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          ①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。
          （3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K＝___________________。
          （5）可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，副產(chǎn)品甲含結(jié)晶水，其化學(xué)式是_______________。
          （6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用___________方法。
          TiCl4
          SiCl4
          熔點/℃
          －25.0
          －68.8
          沸點/℃
          136.4
          57.6
          

			
          

			
          
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