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          【題目】下列描述中正確的是
          ①CS2為V形的極性分子
          ②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形
          ③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
          ④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化
          A.①②B.②③C.③④D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①CS2中價層電子對數(shù)=2+=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯誤；
          ②ClO3－中Cl的價層電子對數(shù)＝3＋＝4，所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯誤；
          ③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，③正確；
          ④SiF4中價層電子對個數(shù)=4+=4，SO32-中價層電子對個數(shù)=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化，④正確，
          故選C。
          【點晴】
          根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，答題時注意靈活應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求答題
          （1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________
          （2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
          ①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。
          ②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):
          化學鍵
          P—P
          P—O
          鍵能/(kJ·mol-1)
          a
          b
          C
          x
          已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          （3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。
          又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產(chǎn)物進行檢驗。回答下列問題：
          （1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。
          （2）C中堿石灰的作用是__。
          （3）D處實驗現(xiàn)象為__。
          （4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：
          （Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。
          （Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。
          a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水
          （Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（　　）
          A.x分子中碳原子均位于同一平面
          B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應
          C.y、z均能與反應生成
          D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
          (1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
          (2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
          (3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
          NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
          2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
          現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
          ①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。
          ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。
          ③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低
          B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體
          C.設NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為
          D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
          A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
          C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
           
          A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
          B.放電時，乙電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
          C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連
          D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示：
          已知：
          （1）B的化學名稱是__，F中官能團名稱是__。
          （2）由E生成F的反應類型是__，由H生成J的反應類型是__。
          （3）試劑a是__。
          （4）J是一種環(huán)酯，則J的結(jié)構(gòu)簡式為__。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為__。
          （5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)___。
          

			
          

			
          
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