Question

在2L的密閉容器中進行反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O．半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol．則半分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（X）為（　　）

• A、v（NH₃）=0.02mol?L^-1?s^-1
• B、v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
• C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（N₂），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷．

解答：解：半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol?L^-1?s^-1，
A．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NH₃）=2v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O₂）=

3

2

v（N₂）=0.015mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C．v（N₂）=0.01mol?L^-1?s^-1，故C錯誤；
D．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H₂O）=3v（N₂）=0.03mol?L^-1?s^-1，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，常用計算方法通常有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．