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        1. 【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合,過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵,在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式,其步驟如下:

          ①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸,并配成100mL溶液A。

          ②取20.00mL溶液A于錐形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時產(chǎn)生氣泡。

          ③待氣泡消失后,用1.0000 mol·L1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL

          (1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、________________________。

          (2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________

          (3)步驟②中氣泡有多種可能,完成下列猜想:

          ①提出假設(shè):

          假設(shè)1:氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2SO2N2,CO2

          假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________,理由___________。

          ②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1

          試管Y中的試劑是_______

          (4)根據(jù)上述實驗,寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

          (5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算,M的化學(xué)式為_______。

          (6)根據(jù)上述實驗結(jié)果,寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

          【答案】100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2

          【解析】

          (1)根據(jù)實驗操作選擇缺少的定量儀器,該實驗第①步為配制100mL溶液,第步為滴定實驗,據(jù)此分析判斷;

          (2)根據(jù)滴定管的使用方法進行解答;

          (3)①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣;
          ②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷;

          (4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水;

          (5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計算鐵元素物質(zhì)的量,進而計算氧元素物質(zhì)的量,從而確定化學(xué)式;

          (6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。

          (1)該實驗第①步為配制100mL溶液,缺少的定量儀器有100mL容量瓶;第③步為滴定實驗,缺少的定量儀器為滴定管,故答案為:100mL容量瓶;滴定管;

          (2)滴定管在使用之前,必須檢查是否漏水,若不漏水,然后用水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗,然后加入待裝溶液,排出玻璃尖嘴的氣泡,再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度,讀數(shù)后進行滴定,故答案為:排出玻璃尖嘴的氣泡;調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度;

          (3)①假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2,H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2,故答案為:O2;H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2

          ②假設(shè)1為氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2N2,CO2,則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水,用于檢驗氣體,若假設(shè)成立,氣體通入后會變渾濁,故答案為:澄清石灰水;

          (4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O;故答案為:Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O

          (5)根據(jù)反應(yīng)2I+2Fe3+=2Fe2++I2,可得關(guān)系式:I ~ Fe3+,在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol,則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol,則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量,則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7,化學(xué)式為:Fe5O7,故答案為:Fe5O7;,

          (6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2,故答案為:5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下:

          序號

          I

          II

          III

          實驗步驟

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          充分振蕩,加入2mL蒸餾水

          實驗現(xiàn)象

          銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

          銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

          銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀

          下列說法不正確的是

          A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

          B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

          C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

          D. 向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO NO 是汽車尾氣中的主要污染物,易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展, 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

          (1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ______0(填“>”或“<”或“=)

          (2)已知:N2 (g) + O2(g)=2NO(g) H= a kJmol 1

          C(s) + O2 (g)=CO2 (g) H= b kJmol 1

          2C(s) + O2 (g)=2CO(g) H= c kJmol 1

          2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) H=______kJmol1 (用含 a、b、c 的表達式表示)

          (3)一定溫度下,將 a molCOb molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa,到達平衡時, 測得N2 的物質(zhì)的量為 d mol,則:

          ①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

          ②該條件下,可判斷此反應(yīng)到達平衡的標志是_____

          A.單位時間內(nèi),斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N

          B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

          C.混合氣體的密度不再改變

          (4)某研究小組探究催化劑對 CONO 轉(zhuǎn)化的影響。將 CO NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中 N2 的含量,從而確定尾氣脫氮率( NO 的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示:

          ①由圖可知:要達到最大脫氮率,該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實驗條件為_____________。

          ②若低于 200℃,圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。

          (5)己知常溫下, Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3) =4.4×10-7Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L,則溶液中c(OH)= ____mol/L,將脫氮反應(yīng)后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性,則此時=____________(保留小數(shù)點后4位數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請用下圖所示儀器裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬FeB是石墨電極。

          (1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母)A______,______________,B________,________________。

          (2)實驗時,裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________

          此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

          (3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH的濃度為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3178℃升華,遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是(

          A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

          B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

          C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞

          D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

          B.D-核外有36個電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA

          C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,則乙的原子序數(shù)可能為

          D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數(shù)為,乙位于第ⅢA,則乙原子序數(shù)可能為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是( 。

          A. C15H27COOHB. C15H31COOH

          C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法錯誤的是

          A.Cu為負極

          B.PbO2電極的電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

          C.甲中應(yīng)補充硫酸

          D.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4

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          同步練習(xí)冊答案