【題目】室溫下，向100 mL一定濃度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1
B. b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
C. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)
【答案】C
【解析】根據(jù)圖像，b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，溶液顯酸性，c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成草酸鈉，溶液顯堿性，說明草酸是弱酸，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a點(diǎn)溶液的pH=2，草酸溶液的濃度大于0.005 mol ·L-1，根據(jù)圖像應(yīng)該約為0.1 mol ·L-1，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)對應(yīng)溶液為草酸氫鈉溶液，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. b→c段，草酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正確；D.c點(diǎn)草酸鈉的濃度最大， c→d段，加入的氫氧化鈉抑制草酸鈉的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由：_____________________。
(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)_______________。
(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是_______（填名稱）。
（2）寫出B的化學(xué)式_______ D的化學(xué)式_______
（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________
（4）寫出向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應(yīng)方程式為________________
（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。
C→D的反應(yīng)方程式為_________________________，
D→B的反應(yīng)方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A．K+的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．
的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
D．的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。
II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。
①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②裝置B的作用是________________；
③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
(3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）
A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液
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