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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結構如圖，有關說法正確的（　�。�
          A.錳價電子排布為
          B.Bi是d區(qū)金屬
          C.該合金堆積方式是簡單立方
          D.該晶體的化學式為MnBi
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，根據能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能級上的電子，先排4s能級上的2個電子，再排3d能級上的5個電子，錳價電子排布為，故A錯誤；
          B．83號元素Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；
          C．簡單立方為六面體，根據圖知，該合金堆積方式不是簡單立方，故C錯誤；
          D．根據原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數目為6，Mn原子數目為，故該晶體物質的化學式MnBi，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同
          C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
          D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是 
          A.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
          B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
          C.進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
          D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液進行實驗，從理論上說所求中和熱相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化合物，下列敘述正確的有（ ）
          A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
          C.分子中有7個鍵和1個鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為
          t/s
          0
          500
          1 000
          1 500
          c(N2O5)mol/L
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
          B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
          C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
          D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4
          B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
          C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
          D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉的容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是（ ）
          A.t0－t1B.t2－t3
          C.t3－t4D.t5－t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
          A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
          C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. D點溶液中的pH=11.25
          B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
          C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
          D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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