Question

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有

1.204×10²³（0.2N_A）

個氧原子；與

5.85

g NaCl中所含有的Na⁺數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

NH₃

．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為

5g

．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及m=nM計算；
（2）相同溫度和相同壓強條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=

m

M

可知，摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越��；
（3）結(jié)合n=cV、m=nM計算；
（4）結(jié)合0.5mol物質(zhì)的構(gòu)成來解答．

解答：解：（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.05mol×4=0.2molO，個數(shù)為0.2N_A=1.204×10²³（0.2N_A），含鈉離子為0.05mol×2=0.1mol，與0.1mol×59.5g/mol=5.85gNaCl含相同的鈉離子數(shù)，故答案為：1.204×10²³（0.2N_A）；5.85；
（2）相同溫度和相同壓強條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=

m

M

可知，摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越小，HCl（36.5g/mol）、NH₃（17g/mol）、CO₂（44g/mol）、O₂（32g/mol）四種氣體中，NH₃的摩爾質(zhì)量最小，則體積最大，故答案為：NH₃；  
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O質(zhì)量為0.1L×0.2mol/L×250g/mol=5g，故答案為：5g；
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握以物質(zhì)的量為中心的計算公式及各量之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識和計算能力的考查，題目難度不大．