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          【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)( )
          A.+C2H5Cl→+HCl
          B.+C2H5OH→+H2O
          C.+CH2=CH2→
          D.→+HBr；+H2→
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)綠色化學的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題。
          A、該反應沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有HCl生成，故A錯誤；
          B、反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有水生成，故B錯誤；
          C、反應物全部轉(zhuǎn)化為乙苯，沒有副產(chǎn)品生成，故C正確；
          D、反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯，還有HBr生成，且不是一步完成，故D錯誤，
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
          A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
          B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值
          C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74
          D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
          ①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。
          ②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
          ③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。
          ④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。
          ⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
          (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。
          (2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。
          (3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。
          (4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
          向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。
          (5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。
          (6)反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
          (7)同學甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導管應插入液面下，實驗現(xiàn)象更明顯，請評價同學甲的改進建議：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。
          （1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
          反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1
          反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1 
          反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1 
          反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
          ①△H1=______kJ·mol-1 。
          ②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。
           
          ③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。
          （2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是______。
          （3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。
          ①電源的負極為______(填“A”或“B”)。
          ②陽極的電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)：
          (1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為____________。
          (2)寫出反應類型：③_____________、⑤______________。
          (3)反應⑥的化學方程式是____________________________________，實驗現(xiàn)象是______________________________。
          (4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。
          (5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。
          (6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。
          (7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.Pd作正極
          B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
          C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
          D.用該法處理后水體的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。
          (1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向___、___。
          (2)寫出下列電極反應式：
          ①(A)中___是負極，負極反應式：___；
          ②(B)中___是負極，負極反應式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
          （1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
          步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
          步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
          步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
          步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
          步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
          ①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。
          ②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。
          ③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
          （2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
          稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
          ①圖中氣球的作用是_________。
          ②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。
          ③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。
          （3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          消耗H2O2溶液體積/mL
          15.00
          15.02
          15.62
          14.98
          ①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________ %（保留小數(shù)點后兩位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：
          (1)B、C中第一電離能較大的是________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。
          (2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
          (3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
          ①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體，其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
          ②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有____________________________________________。
          (4)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
          (5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。
          ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________。
          ②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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