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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           [s1] 將氣體①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分別通入水中，均于同條件下達(dá)到飽和，所得溶液的物質(zhì)的量濃度排列順序正確的是?
          


          A.⑤＞④＞③＞②＞①               
B.①＞②＞③＞④＞⑤?
          


          C.④＞⑤＞③＞②＞①                D.⑤＜③＜④＜②＜①?
          


           
          






          






           [s1]23．
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省江門市高三調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
          


          （1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          


          已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1
          


          C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1
          


          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  
。
          


          （2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）2NO（g）
△H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。
          


          ①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）
＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平
          


          衡常數(shù)表達(dá)式K＝               
。
          


          ②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。
          


          （3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度
          


          c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
          


          


          ①該反應(yīng)的△H       
0 （填“＞”或“＜”）。
          


          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO）
在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           [s1] 某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
              【提出假設(shè)】
              小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含
          H2和SO2。
            （1）認(rèn)為生成氣體中含H：的理由是      
                      。
              【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】主要包括兩個
          環(huán)節(jié)：
              I．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；
              Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H2，實驗內(nèi)容為將由B部
          分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。
            （2）盛放鋅粒的儀器名稱是               。
            （3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與
          品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是
                                    。
            （4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
           
              
          儀器標(biāo)號
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		    
          G
                      		 
           
              
          儀器
                      		    
          洗氣瓶
                      		    
          洗氣瓶
                      		    
          硬質(zhì)玻璃管，加熱
                      		    
          干燥管
                      		    
          干燥管
                      		 
           
              
          儀器中所加物質(zhì)
                      		    
          NaOH溶液
                      		    
          濃硫酸
                      		    
          CuO粉末
                      		    
          試劑X
                      		    
          無水CaCl2固體
                      		 
          ①裝置C、D的作用依次是                   、                   。
          ②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
          ③試劑X是                                       。
           
           
           
           
           [s1]20．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：安徽省皖南八校2010-2011學(xué)年高三摸底聯(lián)考
				題型：實驗題
			
          

						
           [s1] 某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
          


              【提出假設(shè)】
          


              小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含
          


          H2和SO2。
          


            
（1）認(rèn)為生成氣體中含H：的理由是      
          


                      
。
          


              【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】主要包括兩個
          


          環(huán)節(jié)：
          


              I．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；
          


              Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H2，實驗內(nèi)容為將由B部
          


          分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。
          


            
（2）盛放鋅粒的儀器名稱是               
。
          


            
（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與
          


          品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是
          


                                    
。
          


            
（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          儀器標(biāo)號
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儀器
          
            		
  
  
          洗氣瓶
          
            		
  
  
          洗氣瓶
          
            		
  
  
          硬質(zhì)玻璃管，加熱
          
            		
  
  
          干燥管
          
            		
  
  
          干燥管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儀器中所加物質(zhì)
          
            		
  
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          濃硫酸
          
            		
  
  
          CuO粉末
          
            		
  
  
          試劑X
          
            		
  
  
          無水CaCl2固體
          
            		
 
          

          


          ①裝置C、D的作用依次是                   
、                   
。
          


          ②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       
。
          


          ③試劑X是                                       
。
          


           
          


           
          


           
          


           
          






          






           [s1]20．
          

			
          

			
          
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