日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				(1)-5 ℃時(shí)，高氙酸鈉(Na4XeO6)能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體。XeO4極不穩(wěn)定，固體XeO4在-40 ℃也可能發(fā)生爆炸生成氙氣和氧氣。請(qǐng)分別寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；__________________________________________。 
          (2)Xe的原子序數(shù)為54，Xe核外M層和N層的電子數(shù)分別為_(kāi)_____________和____________。
          (3)高氙酸鈉(Na4XeO6)用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO，生成XeO3。高氙酸鈉在水溶液中已發(fā)生了如下反應(yīng)：Na4XeO6+H2O══NaOH+Na3HXeO6，請(qǐng)寫(xiě)出高氙酸鈉溶液和硫酸錳的硫酸水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________，若有1 mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_________mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Na4XeO6+2H2SO4(濃) ══XeO4↑+2Na2SO4+2H2O
          XeO4══Xe+2O2
          (2)18　18
          (3)5HXeO+2Mn 2++9H+══2MnO+5XeO3+7H2O     2
          解析：(1)從Na3XeO4XeO4的變化中，無(wú)化合價(jià)升降，應(yīng)考慮復(fù)分解反應(yīng)。(2)應(yīng)將稀有氣體的原子序數(shù)、位置、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)熟練記憶。在推斷原子序數(shù)較大的元素時(shí)顯得尤為重要。(3)要注意題給信息：氙在溶液中存在形式為HXeO，又是酸性條件下的反應(yīng)，而得失電子守恒是配平離子方程式的關(guān)鍵。會(huì)正確解讀配平的離子方程式，這是計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的前提。本題將離子反應(yīng)、氧化還原、化學(xué)計(jì)算融為一體，較好地考查考生的綜合應(yīng)變能力。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用圖甲所示裝置可測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲中橡膠管所起的作用是
          維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
          維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
          ．
          （2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是
          A
          A
          （填A(yù)或B）．
          A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
          B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請(qǐng)從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
          B
          B
          、
          A
          A
          、
          C或E
          C或E
          ．
          （4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
          降低
          降低
          （填提高、不變或降低）．
          （5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
          a-
          b
          64
          a
          ×100%
          a-
          b
          64
          a
          ×100%
          ．
          （6）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是
          沸騰爐
          沸騰爐
          ，b處所含氣體的化學(xué)式分別為
          SO3、SO2、O2、N2
          SO3、SO2、O2、N2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”．“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)．某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3?10H2O
            △  
          .
           
           Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          Na2CO3?10H2O
            △  
          .
           
           Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
          無(wú)水CaCl2
          無(wú)水CaCl2
          ，D
          堿石灰
          堿石灰
          ．（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）
          （3）E裝置中的儀器名稱是
          干燥管
          干燥管
          ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
          防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
          防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
          ．
          （4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
          （5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
          關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣
          關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)． 

          


          

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑/10-10m
0.73
1.36
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.02
          

          
最高或最低化合價(jià)

+2
+1
+5
+7
+1


          

          
-2





-3
-2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）③在周期表中的位置
          第二周期，ⅠA族
          第二周期，ⅠA族
          ．
          （2）⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的名稱
          高氯酸
          高氯酸
          ．
          （3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯
          堿
          堿
           性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：
          ClO-+H2OHClO+OH-
          ClO-+H2OHClO+OH-
          ．
          （4）用化學(xué)方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途：
          Cl2+H2═2HCl
          Cl2+H2═2HCl
          ．
          （5）已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時(shí)都能反應(yīng)，分別生成化合物甲和乙，同時(shí)若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量．請(qǐng)寫(xiě)出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式：
          2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
          2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

          （6）②和⑦組成的化合物含有的化學(xué)鍵為
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （7）在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì)，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?潮州二模）為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
          _
          刪去此空
          刪去此空
          ．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過(guò)慢，生產(chǎn)效率低）
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時(shí)反應(yīng)速率過(guò)慢，生產(chǎn)效率低）
          ；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫(xiě)2條）：
          降溫
          降溫
          、
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來(lái)
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來(lái)
          ．
          （4）甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          ．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7 mol?L-1
          4.2×10-7 mol?L-1
          （計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
          I、高鐵酸鉀制備：
          ①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
          （1）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是
          3KClO=KClO3+2KCl
          3KClO=KClO3+2KCl
          ．
          （2）制備過(guò)程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
          2：5
          2：5
          ．
          II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
          實(shí)驗(yàn)1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

          實(shí)驗(yàn)2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．
          （3）實(shí)驗(yàn)1的目的是
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
          ；
          （5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
          由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
          ；
          Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
          Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是：
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案