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          （16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
          【提出猜想】
          Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
          Ⅱ．所得氣體中可能含有          中的一種或兩種。
          【實驗探究】
           
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象
          		結(jié) 論
          驗證猜想Ⅰ
          		步驟①：取少量0.01   mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
          		        
          		        
          步驟②：            
          		        
          		含有Fe3＋
          驗證猜想Ⅱ
          		將所得氣體通入如下裝置
          		        
          		含有兩種氣體

          【問題討論】
          有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：                  
                                                                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）SO2、H2  （2分）
          猜想Ⅰ
          步驟①溶液紫紅色褪去 （2分）    含有Fe2＋（2分）
          步驟②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 （2分） 溶液變?yōu)樗{色（2分）
          猜想Ⅱ
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（3分）
          不正確（1分）。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

          （1）盛______________（填化學式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）____________。
          （2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了如下熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
          HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1；ΔH1>0 
           CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ；ΔH2<0 
          甲同學所作結(jié)論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
          （3）為研究該反應是吸熱還是放熱反應，某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：
          序號
          		試劑1
          		試劑2
          		混合前溫度
          		混合后最高
          或最低溫度
          ①
          		35mL水
          		2.5g NaHCO3固體
          		20℃
          		18.5℃
          ②
          		35mL水
          		3.2 Na2CO3固體
          		20℃
          		24.3℃
          ③
          		35mL稀鹽酸
          		含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
          		20℃
          		19℃
          ④
          		35mL稀鹽酸
          		含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
          		20℃
          		24.2℃
          ⑤
          		35mL稀鹽酸
          		2.5gNaHCO3固體
          		20℃
          		16.2℃
          ⑥
          		35mL稀鹽酸
          		3.2g Na2CO3固體
          		20℃
          		25.1℃
          請你幫助填寫相關內(nèi)容：
          該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
          （4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。
          A．NaHCO3的溶解是吸熱過程
          B．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應
          C．Na2CO3的溶解是放熱過程
          D．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應
          （5）結(jié)論：影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱因素有________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
          (1) 在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：_______________  _____________；
          (2) 某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定
          該組同學設計了滴定的方法測定x值。
          ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
          ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點時，停止滴定。開始時讀數(shù)及恰好反應時KMnO4溶液的讀數(shù)見下表。
          實驗編號
          		待測草酸溶液體積（mL）
          		滴定開始讀數(shù)（mL）
          		滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
          ①
          		25．00
          		0．00
          		10.00 m
          ②
          		25．00
          		1．00
          		11.02
          ③
          		25．00
          		0．22
          		12.00
          請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在     （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
          請在下面空白處通過上述數(shù)據(jù)，計算出待測的草酸的物質(zhì)的量濃度      mol/L。計算出x=             。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      ；若滴定后，滴定關尖嘴處有氣泡，則由此測得的x值會      。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

          請同答下列問題：
          (1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
          操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
          (2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
          (3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
          A．砝碼生銹B．定容時俯視
          C．稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）D．容量瓶用待裝液潤
          (4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
           (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。
          測定草木灰中鉀鹽含量
          （1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
          （2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為      。
          （3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
          測定鉀鹽中K2CO3含量
          （4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上只含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖，請回答以下問題：

          (1) 寫出步驟①中可能發(fā)生一個反應的化學方程式       。
          (2）為驗證氣體A，按下圖所示進行實驗：若能觀察到      的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

          (3) 步驟②的實驗操作裝置如下圖所示

          a.該操作的名稱是             。
          b.寫出圖中A儀器的名稱: __   ___；
          c.該裝置圖有幾處錯誤.
          請指出
          B儀器處關鍵性的錯誤:__________ C儀器處的錯誤改進后應是：           。
          （4）要證明火柴頭中含有Cl元素，
          在步驟②以后的實驗步驟是                      。
          （5）有學生提出檢驗火柴頭上中含有Cl元素，另一套實驗方案：

          20090227
           
          請寫出有關的離子反應方程式為                                             ，
          有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。
          Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖。

          （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
                                                        __________。
          （2）設計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是             。
          （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
           
          		分子式
          		顏色、狀態(tài)
          		水溶性
          		熔點/℃
          		密度/g·cm—3
          草酸晶體
          		H2C2O4·2H­2O
          		無色晶體
          		易溶于水
          		101.5
          		1.650
          有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
          ①                                                                       
          ②                                                                       
          Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：
          ①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

          ②取下注射器并集滿Cl2；
          ③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；
          ④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
          （1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）。
            （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離方程式為                                。
          （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為                              
                                                                 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （本題共16分）
          已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

          請回答下列問題
          （1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
          （2）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
          裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
          裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
          （3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
          （4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                                 ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
          （5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H2，其反應的化學方程式為                                                                     。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（   ）
          A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
          B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
          C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
          D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱
          

			
          

			
          
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