Question

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品紅溶液褪色（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．下列說法正確的是（ ）
A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品紅溶液褪色的原理相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
C．等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

Answer 1

【答案】分析：A．次氯酸和過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，據(jù)此判斷反應(yīng)原理是否相同；
B．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺．
解答：解：A．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都有強(qiáng)氧化性，過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0-（-1）]N_A=N_A，故B正確；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個(gè)過氧根離子中含有18個(gè)電子，一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意過氧化鈉中陰陽離子分別是什么，為易錯(cuò)點(diǎn)．