在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=
（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過(guò)渡元素，當(dāng)K＜1時(shí)，則該元素系金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
| 元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
| A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
| B | 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體 |
| C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
| D | 地殼中含量最多的元素 |
| E | 與D同主族 |
| F | 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A與E形成的化合物的電子式是 。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是 。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是 ；
b是 。
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含m、a、b的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素 |
| B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等 |
| C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) |
| D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
|
|
Q |
R |
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T |
|
|
W |
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年江蘇省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式為 ，屬于弱酸的電離方程式 。
（2）上述反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）上述產(chǎn)物當(dāng)中有一個(gè)物質(zhì)比同族元素類似化合物的沸點(diǎn)高很多，寫出這個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______，其沸點(diǎn)較高的原因是_______________；反應(yīng)物中屬于鹽的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有________________。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“金屬鍵”）
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