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          兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。
              
          下列說法不正確的是（    ）
              
              A．若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y>X
              
              B．若8>m>3，則X必定為主族元素   
              
           C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子
              
              D．若a =b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
          

          
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
          

          
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          

          
E
單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題（用化學用語表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學式表示）
          HCl＞H2S
          HCl＞H2S
          ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
          22.4a
          22.4a
            L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
          （1）D元素的名稱為
          氖
          氖
          ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
          ．
          （3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，使用這種氣球存在的隱患是
          易燃、易爆
          易燃、易爆
          ．
          （4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
          2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
          ．該反應(yīng)還可設(shè)計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應(yīng)式：
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
          

          
Y
所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          

          
D
最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
          

          
E
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          用化學用語答下列問題：
          （1）E在元素周期表中的位置為
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ；Z的氫化物電子式為

          （2）沸點：硒化氫
          ＜
          ＜
          X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
          X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
          Cl-＞O2-＞Al3+
          Cl-＞O2-＞Al3+
          ．
          （3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
          ①②③
          ①②③
          ．
          ①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
          ②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
          （5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
          AlCl3+3H2O
           △ 
          .
           
          Al（OH）3+3HCl↑
          AlCl3+3H2O
           △ 
          .
           
          Al（OH）3+3HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
          


          
序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          

          
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
          

          
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
          

          
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
          

          
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
          

          
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
          

          
⑥
F
F元素的一種核素沒有中子
          （1）①A元素在周期表中的位置為
           
          ．
          ②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
           
          ．
          （2）B與C形成的化合物的電子式為
           
          ．
          （3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是
           
          ．
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          （4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
           
          ．
          （5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學部分（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
          序號
          		元素
          		結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①
          		A
          		A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
          ②
          		B
          		B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
          ③
          		C
          		C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
          ④
          		D
          		D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料[來源:Z*xx*k.Com]
          ⑤
          		E
          		通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
          ⑥
          		F
          		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
          (1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
          ②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                                    。
          (2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
          (3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
          ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
          (4)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
          (5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是
          ________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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