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          【題目】下列有關氯氣的敘述正確的是( )
          A.氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色，可證明氯氣具有漂白性
          B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉
          C.將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
          D.在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；
          B．制取漂白粉，是將氯氣通入到石灰乳中，故B錯誤；
          C．將Cl2制成漂白粉的最主要目的是轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質，故C錯誤；
          D．常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應，還有一部分以分子的形式存在，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是
          A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
          C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
          （1）該反應的化學方程式為_______。
          （2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
          A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等
          E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          （4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。
          （5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
           實驗
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol/L H2SO4(mL)
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液(mL)
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O(mL)
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。
          ②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表為元素周期表的一部分，標出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學式回答下列問題． 
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          A
          B
          3
          C
          D
          E
          F
          G
          4
          H
          I
          K
          （1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。
          （2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。
          （3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于______________。
          （4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。
          （5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________________________。
          （6）D的單質在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。
          （7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。
          回答下列問題：
          （1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
          （2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
          A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
          C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉
          D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
          B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
          C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
          D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
          A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
          B. 若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
          C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
          D. 若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉恒容的容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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