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          【題目】下列互為同位素的是（ ）
          A.H2 D2
          B.14N 14C
          C.16O 17O
          D.金剛石 石墨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤； B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯(cuò)誤；
          C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；
          D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：
          （1）W的化學(xué)式是______________。
          （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。
          ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，裝置Ⅱ中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
          ②Ⅱ中的物質(zhì)中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
          第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
          下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
          ①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑
          ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
          ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
          A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
          【答案】D
          【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          16
          【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化
          B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
          C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化
          D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑．對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是
          A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
          C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性
          D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
          A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
          B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
          C.水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
          D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成： 
          i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
          ii．SO3（g）分解．
          （1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為
          （2）工業(yè)上常用SO2制備N(xiāo)a2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
          （3）反應(yīng)ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
          （4）對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、  O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=（用K1、K2表示）．
          （5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系． 

          ①X代表的物理量是；
          ②比較L1、L2的大小 ．
          （6）維持體系總壓p恒定，在T℃時(shí)，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
          A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）；
          （2）實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問(wèn)題：
          ①需要純凈的NaCl___________________g。 
          ②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤(pán)天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。
          ③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。
          ④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
          A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯  B. 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
          C. 定容時(shí)，俯視刻度線  D. 稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)左碼右物
          （3）在電解飽和食鹽水過(guò)程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；
          （4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過(guò)計(jì)算回答：
          （1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是_______。
          （2）通入CO2氣體體積__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          （3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
          

			
          

			
          
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