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          實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
          A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．用純鋅與稀硝酸反應(yīng)
          C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          制取氫氣不能用氧化性酸，為了加快反應(yīng)速率可用粗鋅，以形成原電池。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
          A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。
          實驗編號
          試劑
          		A
          		B
          		C
          10%   H2O2/mL
          		20.0
          		V1
          		V2
          2mol/L    FeCl3/ mL
          		0
          		5.0
          		10.0
          H2O/   mL
          		V3
          		V4
          		0
          按要求回答下列問題：
          （1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

          （2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
          V3=    ，V4=   。
          （3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
          （4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是
          選項
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
          		反應(yīng)速率
          		Mg]
          		Na
          B
          		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
          		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
          		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
          C
          		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          		熱水
          		冷水
          D
          		5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
          		無MnO2粉末
          		加MnO2粉末
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下
          實驗編號
          		鋅的狀態(tài)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		收集100mL氫氣所需時間
          ①
          		薄片
          		15
          		200
          ②
          		薄片
          		25
          		90
          ③
          		粉末
          		25
          		10
          （1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
          （2）實驗①和②表明                                    ；
          （3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實驗編號是       和         。
          （4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
          N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對于上述反應(yīng)，
          當(dāng)溫度升高時v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
          　 
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反應(yīng)速率增大的措施是
          A．減小CO的濃度B．增大碳的質(zhì)量C．通入He氣D．增大CO2濃度
          

			
          

			
          
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