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          【題目】常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(　　)
          A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Cu與鹽酸不反應，不能通過與鹽酸反應得到，故A錯誤；
          B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；
          C．Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；
          D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應制得AlCl3，符合題意，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是( )
          A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應
          C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能漂白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 電極b為電池負極
          B. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
          C. 電極b上的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
          D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 
          ①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA； 
          ②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA； 
          ③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)； 
          ④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子； 
          ⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA； 
          ⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA； 
          ⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵； 
          ⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子； 
          ⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023； 
          ⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。
          A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學方程式：_________________________________
          (2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對分子質(zhì)量為32。其中，含N的質(zhì)量分數(shù)為87.5%，其余為H元素。則：
          ①肼的化學式為__________________，其結構式為_____________________________
          ②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應的熱化學方程式為：__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于（　　）
          A.發(fā)現(xiàn)了元素周期律B.提出了原子分子學說
          C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 
          時間 /(s)
          0
          20
           40
           60
           80
           100
          c(N2O4) / mol · L－1
          0.20
           c1
           0.10
           c2
           c3
           c4
          c(NO2) / mol · L－1
           0.00
           0.12
           0.20 
           0.22
           0.22
           0.22
          根據(jù)本題內(nèi)容和表中提供數(shù)據(jù)填空(c1、c2、c3、c4表示相應的濃度)，請回答下列各小題： 
          (1)該反應化學方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”) 
          (2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內(nèi)NO2的平均反應速率為______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
          A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
          B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
          C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10
          D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下: 
          請回答下列問題。
          （1）酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式_______________________。
          （2）將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是____________________________。
          （3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是__________________________________________。
          （4）濾渣2中的成分是___________________。
          （5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L，則溶液中S2-濃度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。
          

			
          

			
          
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