下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ �。�
| A．35 Cl和37 Cl | B．正丁烷和異丁烷 | C．O2 和 O3 | D．H2O 和 H2O2 |
B
解析試題分析：A、35 Cl和 37 Cl互為同位素，錯(cuò)誤；B、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，正確；C、O2 和 O3互為同素異形體，錯(cuò)誤；D、H2O 和 H2O2分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查同位素、同分異構(gòu)體及同素異形體的概念。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列大小關(guān)系比較正確的是
| A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+ | B．電負(fù)性：C<O<N |
| C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3 | D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是
| A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng) |
| B．溴的非金屬性比氯強(qiáng) |
| C．VIIA族中原子半徑最小的是氟 |
| D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是
| A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
| B．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) |
| C．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
| D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于919F-微粒敘述正確的是( )
| A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 | B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 |
| C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 | D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)�。這個(gè)核反應(yīng)如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列敘述正確的是( )
| A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 |
| B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子 |
| C．O2和O3互為同位素 |
| D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
| A．非金屬性：Z<T<X |
| B．R與Q的電子數(shù)相差26 |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q |
| D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q |
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的原子核內(nèi)的中子數(shù)是