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				NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質來看，每組中的物質兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應正確的是（    ） 
          A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑
          B.CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
          C.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑
          D.NaCl+2NH3NH4Cl+NaNH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：信息題的考查角度好，思維一定要找到相似物質，對比性質。
          答案：BC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

          Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
          Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
          A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
          ；氨分子電子式為
          ．
          （2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
          放
          放
          熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：
          HNO3+NH3=NH4NO3
          HNO3+NH3=NH4NO3

          （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH3）：n（Cl2）
          8：3
          8：3

          （5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
          ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關系，K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＜”“=”“＞”）．
          （6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          ．
          （7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
          Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
          寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版
				題型：021
			
          

						
          

          已知：H+在溶液中以水合氫離子的形式存在：H+＋H2OH3O+，而從某些反應看：NH3和H2O，和H3O+，NH－2和OH－，N3－和O2－兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應正確的是
          

          ①2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
          

          ②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O
          

          ③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑
          

          ④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑
          

          

          A．
          		

          ③
          

          

          B．
          		

          ②
          

          

          C．
          		

          ②③
          

          

          D．
          		

          ①②③④
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          材料科學是近年來與化學有關的科學研究的熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學化學中的常見物質為原料來生產(chǎn)的。如下圖所示，虛線框外為其生產(chǎn)過程，虛線框內(nèi)的其他物質是為探究C的組成而設的，G、F、H均為難溶于水的白色固體。圖中C、M、K均含A元素，其余物質均為中學化學中常見物質。(提示：NH3和H2O，和OH-的化學性質在某些方面相似)
          請完成下列問題：
          (1)指出K可能所屬的晶體類型：_____________________。
          (2)寫出指定物質的化學式：C_______________，F(xiàn)______________。
          (3)寫出圖中下列反應的離子方程式：反應③___________,反應⑤_____________。
          (4)寫出反應④的化學方程式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
          


          （1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          

          


           
          


          ①平衡時甲容器中氨氣的濃度為        
   。
          


          ②乙容器中開始反應時，v逆     v正(填＜、＞或＝)。
          


          ③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                           。
          


          （2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
          


          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          


          
 
          
  
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          165
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          185
          
            		
  
  
          195
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          111.9
          
            		
  
  
          74.1
          
            		
  
  
          50.6
          
            		
  
  
          34.8
          
            		
 
          

          


           
          


          ①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是           。
          


          


          ③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為   
                 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          


          （1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
          


          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   
ΔH = +206.2 kJ/mol
          


          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  
ΔH = +165.0kJ/mol
          


          上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 
。
          


          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          


          
 
          
  
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          165
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          185
          
            		
  
  
          195
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          111.9
          
            		
  
  
          74.1
          
            		
  
  
          50.6
          
            		
  
  
          34.8
          
            		
 
          

          


           
          


          ① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
          


          ② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。
          


          


          （3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____          
，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         
mol 電子發(fā)生轉移。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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