【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ
【答案】C
【解析】
試題分析：A．反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，應(yīng)前后的壓強之比為1：1，A錯誤；B．若容器體積不變，v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/（Lmin），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進行，反應(yīng)達到平衡時，容器體積小于2L，相當(dāng)于增大體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v(SO3＞0.35mol/（Lmin），B錯誤；C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向進行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正確；D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，化學(xué)平衡向氣體體積擴大的逆反應(yīng)方向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動原理解釋）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。
請回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）
(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下：
⑴檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3－
)
[Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m
請寫出水解的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v正<v逆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A．蘇打—NaHCO3 B．膽礬—CuSO4
C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )
A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH===CH2的反應(yīng)
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。
②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_____________。
（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，
它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請寫出：A的化學(xué)式 (寫一種)；D的化學(xué)式 。
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