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          已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是
          A．滴加甲基橙溶液呈黃色B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
          C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，滴加后溶液呈黃色，正確；B．0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，正確的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正確；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是質(zhì)子守恒，正確； D．加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，錯(cuò)誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)（25℃）
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
          A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
          D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：
          ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
          ②H2B不是強(qiáng)酸；
          ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
          其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )
          A．①②B．③④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
          A．13B．7C．5.2D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)
          A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
          B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
          C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
          2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
          B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11．6
          		9．7
          		10．3
          		4．0
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
          B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
          C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) 
          D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO42－)= c(HClO)
          

			
          

			
          
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