【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
B. 應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變
C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據(jù)題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：
完成下列填空：
（1）在實驗（Ⅰ）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________，導致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________________________。
（2）裝置D的作用是___________________________________，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是_____________________________________。
（3）反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。
①若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是_________________________________________。
②若雜質(zhì)是CuO，則原因是__________________________________________。
（4）根據(jù)實驗（Ⅱ），測定CuCl2·xH2O中結晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：
稱 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
質(zhì)量（g） | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
則x=_____________（保留2位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與
變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
B. 當通入0.1 mol NH3時，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)
D. pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：
已知：G→H、J→M的反應中原子利用率均為100%。
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱是_________________，H→J的反應類型是_____________。
（2）物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結構簡式是_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
（4）同時符合下列條件的F的同分異構體共有_______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不與NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（5）根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3—丙二醇為原料制備
的合成路線（無機試劑任選)______________________________________。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．
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【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個熱化學方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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