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          有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)-和Y-組成的鹽溶液．據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：AY溶液的PH＞7，顯堿性，說(shuō)明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì)，Y相對(duì)于A來(lái)說(shuō)屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強(qiáng)酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；不能水解，意味著是由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；
          解答：解：AY溶液的PH＞7，顯堿性，說(shuō)明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì)，Y相對(duì)于A來(lái)說(shuō)屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強(qiáng)酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，說(shuō)明BY是弱離子寫(xiě)成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解的規(guī)律應(yīng)用，溶液酸堿性的判斷能水解離子的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）將足量BaCO3分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          ③＞④＞①＞②
          ③＞④＞①＞②
          （填編號(hào)）
          （2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3?③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．?
          ①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
          ④＞②＞①＞③＞⑤
          ④＞②＞①＞③＞⑤
          （填編號(hào)）．
          ②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
          ⑤
          ⑤
          （填編號(hào)）．
          ③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是
          ①②
          ①②
          （填編號(hào)）．
          ④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
          H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號(hào)）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          （要求寫(xiě)出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
          （1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號(hào))。
          （2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號(hào))。
          （3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題沖刺第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。
          試回答下列有關(guān)的問(wèn)題。
          (1)寫(xiě)出F元素的電子排布式：___________________________________________。
          (2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________________________________________________________。
          (3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_________________。
          (4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是____________
          ______________________________________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
          (5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
          晶胞中距離一個(gè)B＋最近的B＋有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn)；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
          


          （1）寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。
          


          （2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
          


          （3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
          


          （4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào)）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式）。
          


          （5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
          


          


          晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。
          


           
          

			
          

			
          
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